Calciumfluorid mit der chemischen Formel CaF2 ist eine anorganische Verbindung.
Grundlegende Informationen
- Molarmasse: 78,07 g/mol
- Dichte: 3,18 g/cm3
- Aussehen: Reines Kalziumfluorid ist ein farbloses Kristall oder weißes Pulver.Es ist brüchig und zeigt eine deutliche Fluoreszenz..
Entdeckungsgeschichte
Im Jahre 1768 untersuchte der deutsche Chemiker Andreas Sigismund Marggraf Fluorit und stellte fest, daß es sich von Gips und Barit unterscheidet.Er hat Fluorwassersäure entdeckt.Im Jahre 1810 wies André-Marie Ampère, ein französischer Physiker und Chemiker, aufgrund seiner Forschung über seine Eigenschaften darauf hin, dass Fluorwassersäure ein Chlorähnliches enthalten könnte.Humphry Davy nannte dieses Element Fluor.1886 isolierte Henri Moissan, ein französischer Chemiker, das gasförmige Fluor aus Fluorit und identifizierte die Verbindung als Calciumfluorid.
Natürliche Erscheinung
Calciumfluorid kommt in der Natur als Mineralfluorit (Fluorspar) vor, das hauptsächlich in China und der Mongolei in Asien, Mexiko und den Vereinigten Staaten in Nordamerika verbreitet wird.Südafrika und Kenya in AfrikaFluoritkristalle können die Form von Würfeln, Oktaedern und rhombischen Dodecaedern annehmen, und seine Aggregate treten normalerweise in granularer oder dichter massiver Form auf.
Vorbereitungsmethoden
Laborvorbereitung
Es wird in der Regel durch Reaktion von Kalziumcarbonat mit Fluorwasserstoffsäure oder durch wiederholte Behandlung von Fluoritpulver mit konzentrierter Salzsäure oder Fluorwasserstoffsäure hergestellt.
Industrielle Vorbereitung
Es kann mit Fluorit als Rohstoff hergestellt werden, alternativ wird eine direkte Niederschlagung mit Calciumnitrat, Calciumchlorid und Calciumhydroxid als Kalziumquellen verwendet.und Kaliumfluorid, Natriumfluorid, Ammoniumfluorid und Wasserstofffluorid als Fluorquellen.
Anwendungsbereiche
Stahlindustrie
Es wird in der Metallschmelzindustrie als Flux verwendet, in der Grundstahlherstellung am offenen Kamin usw. weit verbreitet. Es ist auch der am weitesten verbreitete und wirksamste Mineralisierer bei der Klinkerverbrennung.
Chemische Industrie
Es wird zur Herstellung von Wasserstofffluorid, Fluorwasserstoffsäure, Elementalfluor und verschiedenen Fluoriden verwendet.Es dient als optimaler Ersatz für Freon und als Katalysatorträger bei der Herstellung von Fluorkohlenwasserstoffen.
Baustoffindustrie
- In der Glasindustrie wirkt es als Fluss, um das Schmelzen von Glasrohstoffen zu beschleunigen.
- In der keramischen Fertigungsindustrie wird es als keramische Glasur verwendet, um die Farbentwicklung und die Schmelzleistung zu verbessern.
- In der Zementindustrie kann sie die Sintertemperatur der Ofenladung senken.
Andere Industriezweige
Es wird zur Anwendung in der Zahnmedizin erforscht und ist ein ausgezeichnetes optisches Material mit umfangreichen Anwendungen in optischen Materialien, fluoreszierenden Matrixmaterialien und Biomaterialien.Es wird auch in der Schmuck- und Handwerksindustrie verwendet..
Sicherheitsinformationen
Gefahren
Der Kontakt mit ihm kann Haut und Augen reizen, und starker Kontakt kann zu Hautkorrosion und Augenschäden führen.Langfristige übermäßige Inhalation kann zu einer dauerhaften Fluorablagerung in den Knochen führen, was zu einer chronischen Fluorose führt.
Notfallmaßnahmen
- Bei Hautkontakt: Entfernen Sie kontaminierte Kleidung und spülen Sie den betroffenen Bereich gründlich mit viel fließendem Wasser ab.
- Bei Augenkontakt: Heben Sie die Augenlider und spülen Sie sie mit fließendem Wasser oder einer Salzlösung aus und suchen Sie dann unverzüglich einen Arzt auf.
Schutzmaßnahmen
Verwenden Sie während des Handhabens geschlossene Betriebsvorgänge mit lokaler Abluftlüftung.Wasserdichte Schutzkleidung gegen toxische Stoffe und Latexhandschuhe.
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