Manche Leute sagen, dass Eis zu einem kovalenten Kristall gehört. Warum ist diese Aussage falsch?

1.Unterschiedliche Strukturpartikel inmit einem Gehalt an Kohlenstoff von mehr als 10 GHT(wie Diamanten, Siliziumdioxid usw.)

Der gesamte Kristall besteht aus Atomen, die durch kovalente Bindungen zu einem "Supermolekül" verbunden sind.

Eis: Die Grundeinheit, aus der Eis besteht, ist ein unabhängiges $H_2O$-Molekül.Die Moleküle bleiben unabhängig voneinander..

2.Art der Kraft (Kerndifferenz)

Dies ist das wichtigste Kriterium für die Bestimmung des Kristalltyps.

Kovalente KristalleCovalente Bindungen sind extrem stark und erfordern eine enorme Menge an Energie, um sie zu brechen.

Eis: durch intermolekulare Kräfte (hauptsächlich Wasserstoffbindungen und Van der Waals-Kräfte) zusammengehalten.Sie sind viel schwächer als kovalente Bindungen (mit einer Intensität von etwa 1/10 bis 1/20 der kovalenten Bindung).

3.Unterschiede in den physikalischen Eigenschaften

Wenn Eis ein kovalenter Kristall ist, werden seine physikalischen Eigenschaften völlig umgekehrt: Eigenschaften von Eis (molekulare Kristall) Analogie: Diamant/Siliziumdioxid (kovalenter Kristall)

Zusammenfassung der Missverständnisse:

Viele Menschen machen Fehler, weil sie sehen, daß Wassermoleküle kovalente Bindungen enthalten, und nennen sie beiläufig einen "kovalenten Kristall".

Die zugrunde liegende Logik:

• Untersuchen Sie das Innere: $H_2O$ ist eine kovalente Verbindung (weil sie kovalente Bindungen enthält).
• Betrachten wir das Ganze: Eis ist ein molekularer Kristall (weil Moleküle durch Wasserstoffbindungen zusammengefügt sind).

Dies ist ähnlich wie bei einer Box mit Lego-Steinen: Die einzelnen Steine (Moleküle) werden mit Klebstoff zusammengefügt, aber die Steine sind einfach durch einfache Montage (Wasserstoffbindungen) miteinander verbunden.Um diese Lego-Steine zu demontieren, müssen wir die Plastikblöcke nicht schmelzen; wir müssen sie nur trennen.